已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋

C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：

（1）写出G的化学式：           ，指出H中化学键的类型：        。

（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因           。

（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式           。

（4）写出C溶液中通入过量CO₂的化学方程式：                             。   

（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是        ，该苛性钾溶液中KOH的质量是            g。