问题 填空题

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。

(1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<” “=”或“>”),你得出该结论的依据是____________________。

(2)若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。

(3)若HA为强酸,100℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为

_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

答案

(1)>;因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-)

(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(3)10-10

单项选择题 A1/A2型题
选择题