问题
问答题 简答题
康氏残炭测定法是如何测残炭的?
答案
参考答案:此方法是指将准确称出一定质量的试油放人特定仪器(康拉德逊残炭测定器)中,用喷灯加热至高温使最里层增锅内的试油达600℃左右,在空气进不去的条件下,严格控制预热期、燃烧期、强热期三个加热阶段的时间及加热强度,使试油全部蒸发及分解;然后将排出的气体点燃,待气体烧完后,进行强热,使之形成残炭;最后称出残炭质量,算出残炭的百分含量。
康氏残炭测定法是如何测残炭的?
参考答案:此方法是指将准确称出一定质量的试油放人特定仪器(康拉德逊残炭测定器)中,用喷灯加热至高温使最里层增锅内的试油达600℃左右,在空气进不去的条件下,严格控制预热期、燃烧期、强热期三个加热阶段的时间及加热强度,使试油全部蒸发及分解;然后将排出的气体点燃,待气体烧完后,进行强热,使之形成残炭;最后称出残炭质量,算出残炭的百分含量。
已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥