A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al（OH）₃的物质的量，

则设Al（OH）₃的物质的量为n，

       Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

         1       1

         n      （35-33）×0.001L×5mol•L^-1

1

1

=

n

(35-33)×0.001L× 5mol/L

，

解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A说法正确；

B、由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl^-离子以NaCl存在，

设Cl^-离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知

                    NaOH～NaCl～Cl^-，

                     1           1

      33×0.001L×5mol•L^-1         z

1

1

=

z

33×0.001L× 5mol/L

，解得z=0.165mol，

则原溶液中Cl^-的物质的量浓度为

0.165mol

0.2L

=0.825mol/L，故B说法不正确；

C、由图0～4mL时发生H⁺+OH^-═H₂O，

则H⁺的物质的量为4mL×0.001L×5mol•L^-1=0.02mol，

H⁺的物质的量浓度为

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，则pH=1，故C说法正确；

D、由4mL～30mL发生Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀的反应，

则   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

      1     3         1

 0.01mol    0.03mol   0.01mol

  设镁离子的物质的量为m，

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

 1    2              

 m   （30-4）mL×0.001L×5mol•L^-1-0.03mol   

  

1

2

=

m

(30-4)mL×0.001L×5mol•/L-0.03mol

，解得m=0.05mol，

则原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=0.05：0.01=5：1，故D说法正确；

故选：B．