工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^-1。

①在500℃、2．02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强

D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨

（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）

___________________________________________

高压锅密封性能良好，用它煮食物时，水蒸气不易外泄，从而______了锅内的压强（填“增大”或“减小”），使锅内水的沸点______（填“升高”或“降低”）．