问题 问答题

现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液.现取两溶液作如下实验:

(1)取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀.

(2)取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀.

(3)取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成了3.12g沉淀.

则①甲溶液为______溶液,其物质的量浓度为______;

②乙溶液为______溶液,其物质的量浓度为______.

答案

由(2)和(3)可知,一定量的甲与乙反应时,乙的量越多,生成的沉淀越少,则乙为NaOH溶液,即甲为AlCl3溶液,

在(1)中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物质的量为

1.56g
78g/mol
=0.02mol,碱不足,完全反应,

则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为

0.06mol
0.12L
=0.5mol/L,

在(2)中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,假设出沉淀最大量xmol,开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol,

沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1:1反应,最后生成0.02mol氢氧化铝,所以消耗氢氧化钠(x-0.02)mol,

则一共消耗氢氧化钠为3x+(x-0.02)=0.44L×0.5mol/L=0.22mol,解得x=0.06mol,即最多有氢氧化铝0.06mol,所以原溶液含铝离子0.06mol,

氯化铝浓度为

0.06mol
0.12L
=0.5mol/L,

故答案为:AlCl3;0.5mol•L-1;NaOH;0.5mol•L-1

单项选择题
判断题