（1）当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，n（H⁺）=n（OH^-），可假设Ba（OH）₂为1mol，即Ba²⁺为1mol，OH^-为2mol，需要2molNaHSO₄，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，

故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；

（2）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），

发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，此时HCO₃^-过量，继续加入NaHSO₄溶液，HCO₃^-与H⁺反应，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，

故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．