问题
填空题
（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
① 现象III是___________________；
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。
答案
（1）促进；不变
（2）①生成白色沉淀；②NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大
③
，c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3·H2O)的影响更大（或起主要作用）