问题
填空题
（I）比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”、“═”
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（II）写出下列盐溶液水解的离子方程．
（1）（NH4）2SO4：______；（2）AlCl3：______；（3）KF：______．
答案
（1）碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠；
氯化铁溶液水解呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以25℃1mol/LFeCl3溶液小于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度，即25℃1mol/LFeCl3溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度，
故答案为：＞，＞；
（2）硫酸铵溶于水后，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，
水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，
氯化铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液呈酸性，
水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
氟化钾溶于水后，氟离子水解生成氢氟酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，水解离子方程式为F-+H2O⇌HF+OH-，
故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，F-+H2O⇌HF+OH-．