n（AgNO₃）=0.10mo1•L^-1x0.050L=0.005mol     

n（KCl）=0.16mol•L^-1×0.050L=0.008mol                   

设参加反应的Cl^-的物质的量为x：

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

1mol  1mol

x    0.005mol

∴x=0.005mol＜0.008mol                   

所以氯化钾过量，过量0.008mol-0.005mol=0.003mol

溶液中离子减少的是银离子和氯离子，都减少0.005mol

所以溶液中存在的离子是氯离子、钾离子、硝酸根离子．  

C（Cl^-）

0.003mol

0.050L+0.050L

=0.03mol⋅L^-1，

C（K⁺）

0.008mol

0.050L+0.050L

=0.08mol•L-1，

C（NO^-₃）=

0.005mol

0.050L+0.050L

=0.050mol•L-1，

答：反应后溶液中含有氯离子、钾离子、硝酸根离子，浓度分别为0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L．