实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和

KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是____________________；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_________________________；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂ 80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

__________________________________________

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________________；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全。计算 该KMnO₄的纯度。

_________________________

男性，55岁。双下肢无力半年，右侧明显，近2个月步态不稳，右手不能扣纽扣，无外伤史，无发热。查体：颈背部无明显压痛，两上肢前臂、手及上臂尺侧皮肤感觉减退，右侧尤其明显，四肢肌张力增高，肱二头肌反射亢进，双侧膝踝反射亢进，右髌阵挛阳性，右巴宾斯基征阳性。

下列对患者最不利的是（）

A.长时间低头伏案写作

B.枕头过高

C.头过度后伸

D.颈部突然前后摆动

E.牵引