请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是______．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO4固体 b．向水中加Na2CO3固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
| 阳离子 | Ba2+、H+、Na+、Mg2+ |
| 阴离子 | Cl-、SO42-、CO32-、OH- |
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结论 |
| 1 | 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性 | |
| 2 | A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生 | 化合物A为______（填化学式）B溶液中肯定大量含有______（填离子符号）； |
| 3 | C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解 | 化合物B为______，化合物D为______（填化学式）． |
（1）水中存在平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性；
a、向水中加入NaHSO4固体，抑制水的电离，平衡逆向进行，故a不符合；
b．向水中加Na2CO3固体，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，故b不符合；
c．加热至100℃，促进水的电离，溶液是中性，故c不符合；
d．向水中加入 （NH4）2SO4固体，铵根离子水解促进水的电离，溶液呈酸性，故d符合；
故选d．
（2）①A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子，依据离子共存分析判断，阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠；氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡；该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2 ；Ba2++CO32-=BaCO3↓
②用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，所以为Na2CO3和Ba（OH）2 ；B、D两溶液呈酸性为MgCl2、H2SO4或MgSO4、HCl；
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生，证明A为Na2CO3；B为酸含有H+；C为Ba（OH）2 ；
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀，不溶解的是硫酸钡，判断D中为MgSO4；B为HCl；
故答案为：Na2CO3 ；H+；HCl；MgSO4；