问题 选择题

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是(单位:mol•L-1)(  )

A.

b-2c
a

B.

2b-c
a

C.

2b-2c
a

D.

2b-4c
a

答案

设每份中NH4+的物质的量为x,SO42-的物质的量为y,则

NH4++OH-═NH3+H2O

1    1

x    b

1
1
=
x
b
,解得x=b,则每份中NH4+的物质的量为bmol,

Ba2++SO42-═BaSO4

1     1

c      y

1
1
=
c
y
,解得y=c,则每份中SO42-的物质的量为cmol,

由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,

则原溶液中NH4+的物质的量浓度为

2b
a
mol/L,

原溶液中SO42-的物质的量浓度为

2c
a
mol/L,

设原溶液中N03-的物质的量浓度为z,

由溶液不显电性,根据电荷守恒可知,

2b
a
mol/L×1=
2c
a
mol/L×2+z×1,

解得z=

2b-4c
a
mol/L,故选D.

问答题
单项选择题