问题
选择题
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是(单位:mol•L-1)( )
A.b-2c a
B.2b-c a
C.2b-2c a
D.2b-4c a
答案
设每份中NH4+的物质的量为x,SO42-的物质的量为y,则
NH4++OH-═NH3+H2O
1 1
x b
=1 1
,解得x=b,则每份中NH4+的物质的量为bmol,x b
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
c y
=1 1
,解得y=c,则每份中SO42-的物质的量为cmol,c y
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,
则原溶液中NH4+的物质的量浓度为
mol/L,2b a
原溶液中SO42-的物质的量浓度为
mol/L,2c a
设原溶液中N03-的物质的量浓度为z,
由溶液不显电性,根据电荷守恒可知,
mol/L×1=2b a
mol/L×2+z×1,2c a
解得z=
mol/L,故选D.2b-4c a