金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子
的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3，标准溶液滴定至终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
(1)水样预处理的目的是______。
(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了______。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将______。(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为______mg·L-1(以CN-计，计算结果保留一位小数)。
参考答案：
(1)将含氰化合物全部转化为CN-
(2)完全吸收HCN，防止气体排放到空气中
(3)防止倒吸
(4)偏高
(5)109.2
解析：
本题主要涉及定量实验原理及环境保护问题。
(1)根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的CN-。
(2)为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中。
(3)将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。
(4)如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。
(5)根据实验原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m(CN-)=0.01000×21×10-3×2×26×103÷0.1=109.2mg/L。