采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

步骤①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O

（1）请写出MnO₂一种用途：______．

根据下表数据，回答相关问题．

（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol•L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol•L^-1，则MnSO₄溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=______．

（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．

（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．

（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反应式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

①写出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的离子反应方程式：______．

②计算软锰矿中MnO₂的百分含量______．

最易被酸催化水解的苷是（）

A.2-氨基糖苷

B.2，6-去氧糖苷

C.2-羟基糖苷

D.6-去氧糖苷

E.葡萄糖醛酸苷