工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为＋7

D．反应①中生成1 mol的Na₂CrO₄时共转移28 mol电子

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请 就三大酸与金属铜反应的情况，填空回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为________。

(2)在一定体积的18 mol．L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原 的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积____（填写“大于”“等于”或 “小于”）100 mL，你认为其主要原因是________。若使剩余的铜 片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为____。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果， 请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）____。