问题
问答题
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2•L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：______．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．
答案
（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH-]等于溶液中氢离子浓度，即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol•L-1，
故答案为：1×10-10 mol•L-1；
（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有
| 0.1mol/LV1-0.1mol/LV2 |
| V1+V2 |
硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-），
故答案为：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．