反应为可逆反应，混合气体中有HCl、Cl₂等，混合气体通过过量NaOH溶液，HCl与NaOH溶液反应，生成氯化钠与水．Cl₂与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠与水．共消耗NaOH 2.0mol，根据钠原子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）=2mol，根据氯原子守恒可知原来HCl的物质的量n（HCl）=2mol．

将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2g为反应剩余的氧气的质量，所以剩余氧气的物质的量为

19.2g

32g/mol

=0.6mol．

（1）混合气体中有HCl、Cl₂等，HCl与NaOH溶液反应，生成氯化钠与水，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

Cl₂与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO-+H₂O．

答：混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO-+H₂O．

（2）4HCl+O₂ 

 2Cl₂+2H₂O

开始（mol）：2    1             0    0

变化（mol）：1.6  1-0.6=0.4      0.8  0.8  

所以5分钟内，Cl₂的平均生成速率v（Cl₂）=

0.8mol 2L

5min

=0.08 mol•L^-1•min^-1．

答：5分钟内，Cl₂的平均生成速率0.08 mol•L^-1•min^-1．

（3）原来HCl的物质的量n（HCl）=2mol．

由（2）可知参加反应的氯化氢的物质的量为1.6mol，

所以氯化氢的转化率为

1.6mol

2mol

×100%=80%．

答：氯化氢的转化率为80%．