某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

① 准确称量mg样品（2～3g）；

② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______________。

A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是____________________________。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。

（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是_______。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ______________②AlCl₃______________

什么是天然气的烃露点？