问题
选择题
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
A．
mol/Ly-2x a
B．
mol/Ly-x a
C．
mol/L2y-2x a
D．2y-4x a mol/L
答案
BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmol xmol
c（Ba2+）=
=xmol 0.5aL
mol/L，2x a
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：
Ag++Cl-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl-）=
=ymol 0.5aL
mol/L，2y a
又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
b+
mol/L×2=2x a
mol/L，2y a
解得b=
mol/L，2y-4x a
故选D．