为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【实验】

取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为x中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性：KMn0₄溶液

②为分析气体成分，乙同学取448mL（标准状况）气体Y通人足量溴水中，发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂0═2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g

【提出猜想】

分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下猜测：

猜想一：Y气体中可能含有H₂；

猜想二：______

猜想三：______

【设计实验，验证猜想】

为验证以上猜想，同学们准备用下列如图装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．

（1）实验装置连接次序为A→______→______→F______→______→F

（2）装置B中试剂作用是______．

（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．

（4）如果猜想一成立，预计实验现象应该是______．

简述南北佛教的不同。