运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______ c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．
Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4， 通电 .
故答案为：2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4； 通电 .
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．