工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。

甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______。

【探究二】

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。

a.A之前       b.A、B间        c.B、C间        d.C、D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________________。

（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28 mL H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

请用准确的化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素          （2）3个亚铁离子   

（3）缺       易得佝偻病              （4）调味品食盐的阳离子   

（5）相对分子质量最小的氧化物          （6）温度计中填充的液态金属   

（7）－2价的硫元素                    （8）3个二氧化碳分子