将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式______； B的化学式______．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：______
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：______
F+盐酸：______
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是______．
由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）2，由C
D（黑色固体）△
Cu+P（无色液体），故D为CuO，P为H2O；H2
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E
无色溶液GNa2CO3溶液
白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl-，故盐溶液B为CuCl2；硝酸银、硝酸
由无色溶液E
白色沉淀FNa2CO3溶液
无色气体+无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液盐酸
白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀为BaCO3，无色溶液E含有Cl-，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2，验证符合转化关系；硫酸
（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）2；B为CuCl2；
故答案为：Ba（OH）2；CuCl2；
（2）D→H+P为CuO+H2
Cu+H2O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为： △ .
；
故答案为：
；
（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）CuCl2溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl-；
故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．