问题
问答题
在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：
（1）通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL？
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少？
答案
（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl2为xmol，FeCl3为ymol
从第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol
则每份溶液中，n（Fe3+）=0.02mol
依氯离子的量计算n（Fe2+）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
则原溶液中的n（Fe3+）=0.02mol×2=0.04mol，则需通Cl2 的物质的量为0.02mol 因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL．
（2）根据（1）的计算，原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol，FeCl3有0.04mol，则被氧化的FeCl2行的百分数为：
ω=n（Fe3+）÷[n（Fe3+）+n（Fe2+）]=0.02mol×100%÷（0.02mol+0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是50%．