（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，

则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；  

（2）因反应前后的原子守恒，钠离子为0.01mol，则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，

由0.01molCH₃COONa，根据醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，

故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；    

（3）根据电荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），

则n（OH^-）+n（CH₃COO^- ）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，

故答案为：CH₃COO^-；OH^-．