参考答案：A

解析：

水溶液分别为H₂S0₄、H₂CO₃(弱酸)、Al(OH)₃(两性)、Ca(OH)₂(碱性)

氧化物及其水合物的酸碱性：

根据氧化物与酸、碱反应的不同，可分为下列四类。

碱性氧化物：例如碱金属、碱土金属的氧化物；

酸性氧化物：例如非金属氧化物、高价的金属氧化物等；

两性氧化物：例如铝、锡、铅等的氧化物，多为周期表中靠近非金属的一些金属元素；

不成盐氧化物：例如CO、NO等。它们与水、酸、碱都不反应。

氧化物及水合物之酸碱性有以下变化规律。

(1)在同一周期中，从左到右各主族元素最高价氧化物及其水合物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。以第三周期为例：

NaO MgO Al₂O₃ SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇

NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄

碱性强 碱性中强 两性 酸性弱 酸性中强 酸性强 酸性特强

————————————————————→酸性增强(碱性减弱)

长周期中副族及第ⅧB元素的氧化物及水合物的酸碱性递变规律与主族相似。例如

Sc₂O₃ TiO₂ V₂O₅ CrO₃ Mn₂O₇

Sc(OH)₃ Ti(OH)₄ HVO₃ H₂CrO₄ HMnO₄

碱性 两性 酸性弱 酸性中强 酸性强

————————————→酸性增强(碱性减弱)

(2)在同一族中，从上而下，各元素相同价态的氧化物及其水合物的酸性逐渐减弱(碱性逐渐增强)。例如在第VA族上

N₂O₃ P₂O₃ As₂O₃ Sb₂O₃ Bi₂O₃

HNO₂ H₃PO₄ H₃AsO₃ Sb(OH)₃ Bi(OH)₃

酸性 酸性 两性偏酸 两性 弱碱性

————————————→碱性增强(酸性减弱)

(3)不论主族还是副族，对同一元素不同价态的氧化物，高价态的氧化物及其水合物的酸性比低价态的要强。例如

HCIO HClO₂ HClO₃ HClO₄

———————————→酸性增强

Cr(OH)₂ Cr(OH)₃ H₂CrO₄

碱性 两性 酸性

————————→酸性增强