MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺浓度为0.2mol•L^-1，Cl^-浓度为1.3mol•L^-1，

设Al³⁺的浓度为x，由电荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

则将Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由发生反应为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

             1      2

        0.04mol     0.08mol

    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，

     1      4

0.06mol    0.24mol

使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，

则需加4mol•L^-1NaOH溶液的体积为

故选C．