问题
填空题
完成下列填空：
A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O______；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu______．
B．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：______；
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液：______；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液：______．
答案
A．（1）碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）该反应为铁与可溶性铜盐的置换反应，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
B．（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应，为强酸与强碱的中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（3）稀硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，
反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）
干扰