问题
问答题
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO2-3、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______．
答案
（1）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，则溶液中含有离子CO32-，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+、
Fe3+，这些离子与CO32-离子反应生成沉淀而不能大量共存，根据溶液的电中性，溶液中一定存在Na+离子，
溶液无色，则不含MnO4-；故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-；
（2）根据（1）的分析和解答，溶液中含有CO32-和Na+离子，溶液甲呈酸性，再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀，应是发生：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，甲中应含有Al3+离子，则原溶液中应含有AlO2-离子，故答案为：Na+、AlO2-、CO32-；
（3）Al3+离子水解呈酸性，HCO3-离子水解呈碱性，二者发生相互促进的水解生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，反应的方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．