实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：

（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸______mL．

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是______．

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．

A．量取浓硫酸时，仰视读数

B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上

D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

F．容量瓶不干燥

（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=______（忽略溶液混合过程中的体积变化）．

如果对于消费者A来说，以商品x替代商品y的边际替代率等于4，对于消费者B来说，以商品x替代商品y的边际替代率等于3，那么有可能发生的情况为（）

A、B用x向A交换y

B、B用y向A交换x

C、A和B不会交换商品

D、无交换发生