钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2C TiCl₄＋2CO    

②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为______，中心离子配位数为________。

滴虫性 * * 炎是由_______引起，它只有_______而无包囊期，于_______常得以繁殖，引起炎症发作。