短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ•mol-1 ②2X•→X-X△H=-b kJ•mol-1
③M•+X•→XM△H=-c kJ•mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）
短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H，Y是形成化合物种类最多的元素，故Y为C，Z是自然界含量最多的元素，故Z为O，W是同周期中金属性最强的元素，故W为Na，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子（应为H2O2）含有相同的电子数即18个，故M为Cl，
（1）X、Z、W形成的化合物为NaOH，其中含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（2）由Y、Z、W三元素共同构成的化合物为碳酸钠，CO32-水解显碱性，方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，溶液中各个离子浓度的关系遵循电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故答案为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-；c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；
（3）根据盖斯定律，H2与Cl2的反应和①②③之间的关系为①-②+2×③，故反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ•mol-1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ•mol-1；
（4）①根据图示，当温度相等时的A、B两点，看出P2时CO的转化率高于P1，而压强增大，才可以达到这种结果，故P2高于P1，故答案为：小于；
②从图中看出A点时，CO的转化率为0.5，CO+2H2
CH4O，CO的初始浓度为1mol/l，氢气的初始浓度为2mol/l，则CO变化浓度为0.5mol/l，氢气减少的浓度为1mol/l，故平衡时CO、H2、甲醇的浓度分别为0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，据K=催化剂
=[CH4O] [CO][H2]2
=1（mol/l）-2，故答案为：1（mol/l）-2；0.5 0.5×1
③因P2高于P1，故C点压强大于A点，压强大反应速率快，故反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC，故答案为：大于；
④提高CO转化率，说明平衡向右移动，根据化学平衡移动的影响因素，故可以降温、加压、及时的移走甲醇等，故答案为：降温、加压．