(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：

第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na₂SO₃水解呈酸性

B．水解反应为放热反应

C．水解反应为吸热反应

D．升高温度，Na₂SO₃水解程度增大第二组：该小组讨论Fe^3＋和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe^3＋＋SO₃^2－+ H₂O = 2Fe^2＋+ SO₄^2－+ 2H^＋；②是发生双水解反应：2Fe^3＋+ 3SO₃^2－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：

（1）用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。

（2）取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。

（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。

第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为____________mol/L。

国家赔偿不能协商解决，只能严格按照国家赔偿法的规定作出是否赔偿的决定。