（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式______．

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为______；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu    b极：Fe-2e^-=Fe²⁺

该装置中原电解质溶液一定含有______ （填序号）

A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到______mol•L^一1．

残存奶多少与哪些因素有关。