已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： H2CO3H2SO3HClOK1=4

问题选择题

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O

D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

答案

A．酸性HClO＞HCO₃^-，NaClO溶液中通少量CO₂应生成HCO₃^-，反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A错误；

B．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中通少量SO₂生成HCO₃^-，反应的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；

C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反应的离子方程式为HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C错误；

D．HClO具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应，NaClO溶液中通少量SO₂应生成SO₄^2-，故D错误．

故选B．