已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______，E______．
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式．
反应①：______，A的溶液与F的溶液混合：______．
（3）经反应③产生的G在标准状况下为1.12L，则该反应中转移的电子的物质的量为______mol，此反应中消耗的E的质量为______g．
（1）根据图示可知A是含有钠元素的化合物，受热分解生成三种产物，所以A是碳酸氢钠，气体D是二氧化碳，化合物E为淡黄色固体粉末，能和二氧化碳反应，所以E是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成气体氧气和碳酸钠，所以G是氧气，B是碳酸钠，所以C是水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以F是氢氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2O2；
（2）碳酸氢钠固体分解的方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠和氢氧化钠混合，反应实质是HCO3-+OH-=CO32-+H2O， △ .
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O； △ .
（3）反应③的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na2O2中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，Na2O2氧化剂又是还原剂，根据方程式并结合氧元素化合价可知每有2mol过氧化钠反应，则转移电子2mol，同时生成氧气1mol，当产生的氧气在标准状况下为1.12L（即0.05mol）时，则该反应中转移的电子的物质的量为0.1mol，消耗过氧化钠0.1mol，即7.8g，故答案为：0.1；7.8．