A、根据反应的离子方程式进行比较：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，等物质的量的两种离子都转移5mol电子时IO₃^--中生成3molI₂，而MnO₄^- 中生成2.5molI₂，即IO₃^--中加入足量KI后生成的I₂ 要比MnO₄^- 中加入足量KI生成的I₂多，故A错误；

B、常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液中，c（OH^-）＜10^-7mol/L，C（OH^-）=10^-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B错误；

C、加入Al，产生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^-，因NO₃^-的氧化性大于H⁺，不会生成氢气，故C错误；

D、等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）₃，故D正确．

故选D．