参考答案：N；牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)

解析：

(1)①Al与NaOH溶液反应生成H₂；碱洗槽液中，Al以[*]形式存在，加CO₂发生反应：[*]，NH₃、NaOH与[*]均不反应，HNO₃与[*]反应也可以生成Al(OH)₃沉淀，但是过量的HNO₃与Al(OH)₃反应，沉淀溶解。

②铝为阳极，Al失电子生成Al³⁺，Al³⁺与H₂O电离产生的OH^-反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃分解得Al₂O₃。

(2)电镀时，电解液中的Cu²⁺在阴极上得电子生成Cu，用Cu作阳极，Cu失电子生成Cu²⁺，补充电解液中的Cu²⁺。

(3)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K在N处，Fe为电解池的阴极；若X为锌，铁为原电池正极，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。