问题 填空题

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.

(1)海水中所含元素质量最大的是______(写元素符号),被称作海洋元素的是______(写元素符号).

(2)①从海水中提取粗盐采用的方法是______,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序为______.

②工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理______

(3)提取NaCl后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2

①如用来提取Mg,请完成具体工业流程(注:(  )内填所需试剂,【】内填操作)

②根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是______

A.分解反应       B.化合反应         C.置换反应        D.复分解反应

③若用来提取Br2,用离子方程式表示提取溴的原理:______.

④方法A:母液提取Mg后,再用来提取Br2;方法B:母液提取Br2后,再用来提取Mg.哪个更合适______(填“A”或“B”),你的理由是______.

答案

(1)因海水中含有大量的水,水中质量大的是氧元素,因溴被称作海洋元素,故答案为:O;Br;

(2)因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐,镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以添加试剂的顺序为:CBDA,

故答案为:蒸发结晶;CBDA;

(1)①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰:CaCO3

 高温 
.
 
CaO+CO2↑,并将石灰制成石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,再经蒸发结晶得到MgC12•6H2O

将MgC12•6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12:MgCl2•6H2O

 加热 
.
 
MgCl2+6H2O;

电解熔融的氯化镁可得到Mg:MgCl2

 电解 
.
 
Mg+Cl2↑,

故答案为:盐酸;电解;

③CaCO3

 高温 
.
 
CaO+CO2↑  分解反应;

CaO+H2O=Ca(OH)2   化合反应;

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2    复分解反应;

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  再复分解反应;

MgCl2•6H2O

 加热 
.
 
MgCl2+6H2O  分解反应;

置换反应没有涉及到,故选:C.

(4)因若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,而氯气能与过量的石灰乳反应,用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2,所以母液提取Br2后,再用来提取Mg,若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,氯气能与过量的石灰乳反应,用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2.故答案为:B;若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2

单项选择题
判断题