问题 填空题

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:

(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______

(2)NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是______

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,该反应的离子方程式为______

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,该反应的离子方程式为______.

答案

(1)NaHSO4是强电解质,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成,则属于盐,故答案为:盐;NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子;

(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,

故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;

②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,

故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O.

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