物质A～K都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略．（如果需要阴、阳离子可以重复使用）
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3 |
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是______（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式______；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为______．
通过题干中的信息和转化关系分析，离子中 组合应有AgNO3，已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依据阳离子和阴离子组合可知，D、J为BaSO4或AgCl；结合离子共存性质可知，C为Al（OH）3；A+B=C（Al（OH）3）+D，证明推断B为Ba（OH）2；A为Al2（SO4）3；D为BaSO4，J为AgCl；结合（2）中已知B溶液和E溶液都显碱性，C（Al（OH）3）+E=F，E为NaOH，F为NaAlO2，G溶液为弱碱强酸盐，分析判断G为AlCl3，H为NaCl，I为AgNO3，K为NaNO3；
（1）A、D、K、J的化学式为：A为Al2（SO4）3；D为BaSO4；K为NaNO3；J为AgCl；
故答案为：Al2（SO4）3；BaSO4；NaNO3；AgCl；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液为Ba（OH）2；E溶液为NaOH；pH较大的是：Ba（OH）2；故答案为：Ba（OH）2；
（3）反应②为氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸钠和水．反应的离子反应方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气的电极反应，电极反应式为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；
故答案为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；