问题
选择题
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-
NH3↑+H2O △ .
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
答案
A、NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热时，碳酸氢根离子、铵根离子在强碱性环境下均反应，即HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+H2O+CO32-，故A错误； △ .
B、亚硫酸的酸性比碳酸强，Na2CO3溶液中通入少量SO2，会发生反应：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，能由强酸制弱酸，故B正确；
C、CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液发生的反应为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D、醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子形式，用食醋溶解水垢的原理是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故D错误．
故选B．