有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，

问题选择题

有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（　　）

A．65mL

B．40mL

C．72mL

D．128mL

答案

发生反应为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，

将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl溶液，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-），

Na⁺来源于4mol/LNaOH溶液，Cl^-来源于200mLMgCl₂和AlCl₃混合液溶液，

由离子守恒知：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液体积为：

0.26mol

4mol/L

=0.065L=65ml，

故选A．