向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀.由以上现象可以推知,下列叙述正确的是( )
A.生成白色沉淀的离子方程式是:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
C.上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D.最后所得的溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
A、一水合氨为弱电解质,正确的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故A错误;
B、白色沉淀转化为红褐色沉淀,说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,属于沉淀转化问题,反应的方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,故B正确;
C、Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,Mg(OH)2的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp,故C错误;
D、最后所得溶液为NH4Cl溶液,溶液呈酸性,应为c(H+)>c(OH-),故D错误.
故选B.