问题
选择题
把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A．0.2 mol
B．0.3 mol
C．0.4 mol
D．0.5mol
答案
n（Cu）=0.6mol，n（NO3-）=0.8mol，n（H+）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
由3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.6molCu反应需要消耗0.4molNO3‑，消耗1.6molH+，显然H+不足，
设放出的气体的物质的量为x，则：
3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
1.2mol x
所以
=8 2
，解得x=0.3mol，1.2mol x
故选B．