四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）
甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，
（1）①C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，B、C形成的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：第二周期ⅥA族；
；
②Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，
反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；
③CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，O2具有氧化性，作原电池的正极，发生还原反应，
电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-；
（2）①A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na元素，该电解质溶液为NaCl溶液，电解时阳极反应为2Cl-2e-=Cl2↑，Cl2具有强氧化性，可用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验，现象是试纸变蓝色，
故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
②电解时，阴极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢气的物质的量为
=0.005mol，0.112L 22.4L/mol
则n（OH-）=2（H2）=2×0.005mol=0.01mol，c（OH-）=
=0.1mol/L，0.01mol 0.1L
根据c（OH-）•c（H+）=1×10-14，则c（H+）=1×10-13mol/L，
PH=-lg（10-13）=13，
故答案为：13