（1）有以下几种物质：
A、熔融状态的硝酸钾 B、稀硫酸 C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固体E、酒精 F、干冰 G、铝 H、食盐水 I、石墨，在空格中填写正确的序号．
①以上物质中能导电的是______；
②以上物质中属于电解质的是______；
③以上物质中属于非电解质的是______．
（2）（CN）2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．试写出（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应方程式______．
（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：______．
（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是______．
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？______．
（1）A、熔融状态的硝酸钾能导电是强电解质； B、稀硫酸能导电，但它是硫酸的溶液，所以它既不是电解质，也不是非电解质； C、醋酸（CH3COOH）只有乙酸分子，不能导电，但在水溶液中能导电，是弱电解质； D、BaSO4固体，没有自由移动的离子，但熔融状态下，能导电，是强电解质；E、酒精，只有乙醇分子，不能导电，在水溶液中，不能电离，只有乙醇分子，是非电解质； F、干冰只有二氧化碳分子，不能导电，在水溶液中，自身不能电离，是非电解质；G、铝，能导电，是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； H、食盐水，能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； I、石墨，能导电，是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：①A、B、G、H、I； ②A、C、D；③E、F；
（2）根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaOH+H2O，（CN）2与NaOH溶液发生的化学反应类似，可以用CN替代Cl，所以方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O，
故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式其离子反应为MnO2+4H++2Cl- △ .
Mn2++Cl2↑+2H2O， △ .
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O； △ .
（4）氯气具有强氧化性，与KI反应生成单质碘，能使淀粉变蓝，可将该气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明该气体为氯气，
故答案为：将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色证明该气体为氯气；
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，取上层液体加蒸馏水，震荡混合后，不分层，则上层为无色液体A，反之为水，
故答案为：取上层液体加蒸馏水，震荡混合后，不分层，则上层为无色液体A，反之为水．