问题
选择题
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．b-2c a
B．2b-4c a
C．2b-c a
D．b-4c a
答案
bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
=(b-2c)mol 0.5aL
mol/L．2b-4c a
即原溶液中硝酸根的浓度为
mol/L．2b-4c a
故选B．