（1）HNO₃的还原产物有N₂O，NO，NO₂，NH₄⁺等，其中，铵根可以保留在溶液中，且可以与氢氧化钠反应，D与E一段氢氧化钠被消耗，但没有和氢氧化铝反应，从题干中可以知道，硝酸反应没有气体产生，由此可以肯定还原产物为硝酸铵．

故答案为：NH₄NO₃；

（2）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，

D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，

E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al（OH）₃溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（3）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）₃溶解在氢氧化钠溶液中，

其反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，

氢氧化铝与氢氧化钠物质的量之比为1：1，

EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10^-3L=0.008mol，

Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O

1 mol           1mol

0.008 mol     0.008mol

Al（OH）₃的量是0.008mol，所以Al³⁺也是0.008mol．

所以B与A差值为0.008mol

然后看D与E一段氢氧化钠被消耗，

但没有和氢氧化铝反应，从题干中可以知道

硝酸反应没有气体产生，由此可以肯定还原产物为硝酸铵．

DE段分析如下，是NH₄NO₃和NaOH反应

NH₄NO₃～NaOH

1 mol    1mol

n（NH₄NO₃）=n（NaOH）=（34-31）×10^-3L×4mol/L=0.012mol 所以铁和铝开始和硝酸反应的时候生成三价离子，N元素变成铵根离子

铁离子和铝离子失去3e，N元素从+5变成-3价得8e

设铁有xmol，Al离子也是0.008mol，NH₄⁺有0.012mol，根据电子守恒可得：

3x+0.008×3=0.012×8

x=0.024mol，

所以铁离子有0.024mol，那么氢氧化铁有0.024mol，氢氧化铝0.008mol，

则沉淀量最多的时候是0.032mol，

答：B值是0.032mol．